GUÍA # 6 CIENCIAS NATURALES CLEI 4

 

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN PABLO Resolución 16170 del 27 de Noviembre de 2002 “Nos formamos en el saber, saber hacer y el ser para la vida” Quédate en Casa te queremos ver sano.

 

 GUÍA DE APRENDIZAJE    ÚNICA 

 

ÁREA INTEGRADAS	CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL	CLEI	4	GUÍA Nº	6	2 Segundo	SEM
TIEMPO	4 SEMANAS	DOCENTES	WILLIAM ASPRILLA SALCEDO  ypereawas@gmail.com   PAOLA ANDREA RIOS ESCOBAR parios25008@gmail.com
TEMA	ANIONES Y CATIONES- ENLACES QUÍMICOS        ¿Cómo influyen los factores bióticos y abióticos en un Ecosistema?
DBA RELACIONADO	DBA 4. * Explica con esquemas, dada una reacción química, cómo se recombinan los átomos de cada molécula para generar moléculas nuevas.        Identifica los niveles tróficos en cadenas y redes alimenticias y establece la función de cada uno en un ecosistema.
COMPETENCIAS	Uso comprensivo del conocimiento, Explicación de fenómenos, Indagación.

 

TEORÍA Y EJEMPLOS  Conceptualización

QUÍMICA    ANIONES Y CATIONES     IONES                 1.      Ion Negativo o Anión.- Se obtiene por ganancia de e-.   Notación :      Þ     # e- = z + x   Ejm.:             Þ      # e- = 17 + 1 = 18e-   2.     Ion Positivo ó Catión.- Se obtiene por perdida de e-.   Notación :       Þ      # e = z - x   Ejm.:             Þ      # e- = 20 - 2 = 18e-        ESPECIES ISOELECTRÓNICAS   Son aquellas especies químicas diferentes que tienen la misma cantidad de electrones.                                                                                      #e- = …………………….                     #e- = …………………….                       #e- = …………………….   TIPOS DE ÁTOMOS 1.      Isótopos ó Hilidos (= z).- Son átomos del mismo elemento que tiene igual #p+.   Ejm.:                                                           Propio              Deoterio           Tritio 2.     Isóbaros (= A).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual A.   Ejm.:                                       3.     Isotonos (= N).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual #nº.   Ejm.:                                                         6nº                   6nº                   6nº   QUÍMICA                           ACTIVIDAD EVALUATIVA   1.     COMPLETA: Notación Átomo A z # p+ N # e-                                       1.      ¿Cuántos electrones presenta  ?   a) 20                    b) 18                c) 40          d) 22                       e) 42   2.     ¿Cuántos protones presenta ?   a) 3                     b) 5                  c) 2               d) 6                      e) 11   3.     ¿Cuántos neutrones presenta ?   a) 1                     b) 10                c) 11                        d) 12                      e) 23   4.     ¿Cuántos electrones presenta ?   a) 17                    b) 18                c) 16                       d) 30                       e) 35   5.     Un átomo posee 15p+ y es un catión divalente. ¿Cuántos e- presenta?   a) 14                    b) 13                c) 15                       d) 17                       e) 18   6.     Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión monovalente. ¿Cuántos e- presenta?   a) 15                    b) 16                c) 14                         d) 13                     e) 30   7.     Cierto elemento tiene A = 36 y presenta 18e-, si es catión trivalente. ¿Cuántos protones presenta?   a) 18                    b) 19                c) 21                         d) 33                     e) 36   8.     La especie 19K+1, ¿cuántos e- presenta?   a) 19                    b) 17                c) 18                       d) 20                       e) 21   9.     Se tiene los iones  y  son   a) Isótopos          b) Isóbaros       c) Hílidos                      d) Isoelectrónicos          e) Isótonos   10.   Las especies son  u  son   a) Hílidos             b) Isóbaros      c) Isótonos                        d) Isótopos    e) Isoelectrónicos   11.    Las especies son  y  son a) Isóbaros          b) Isótopos      c) Isótonos                      d) Isoelectrónicos         e) Hílidos Enlace Iónico   *         Se produce entre metal y no metal. Metal (I A, II A) con No Metal (VI A, VII A). *         La diferencia de electronegatividades entre los átomos debe ser mayor a 1,7. *         Hay transferencia de electrones. *         Presenta elevado punto de fusión.   Ejm. : Enlazar 19K  con  17Cl            17Cl  :  1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 5        # = 7   ®              19K  :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 1    # = 1   ®              K x +    Þ              Formula  :  KCl                                                  Nombre  :  Cloruro de potasio(blanco)

ACTIVIDAD EVALUATIVA

2. Completa   2+   3-   4     BIOLOGÍA       Prueba Diagnóstica CIBERGRAFIA Y BIBLIOGRAFIA https://www.youtube. https://cplosangeles.educarex.es Libro Hipertexto de Química  SANTILLANA Química de Voluntad Química Educar   Nota: Está guía de aprendizajes elaborada cumpliendo con las normas y directrices, para los estudiantes con dificultades cognitivas, normales y avanzados.