GUÍA # 2, CIENCIAS NATURALES CLEI 4 NEE

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN PABLO Resolución 16170 del 27 de Noviembre de 2002 “Nos formamos en el saber, saber hacer y el ser para la vida”

 GUÍA DE APRENDIZAJE   DIAGNÓSTICO  

ÁREA O ÁREAS INTEGRADAS	CIENCIAS NATURALES	CLEI	4	GUÍA Nº	2	SEMESTRE	1
TIEMPO DE	3 SEMANAS	DOCENTES	PAOLA ANDREA RÍOS ESCOBAR WILLIAM ASPRILLA SALCEDO-
TEMA	MODELOS ATÓMICOS
DBA RELACIONADO	. DBA 4 . Establece la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos, dados en ejemplos de elementos de la Tabla Periódica.

TEORÍA Y EJEMPLOS

¿Qué son los modelos atómicos? Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, desarrolladas a lo largo de la historia de la humanidad, a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a de qué estaba hecha la materia. Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) La “Teoría atómica del universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito y su mentor, Leucipo. En aquella época los saberes no se alcanzaban mediante la experimentación, sino el razonamiento lógico, basándose en la formulación de ideas y su debate. Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente: esto debido a que, comparados con el hidrógeno, mostraban masas diferentes.. Dalton dedujo que los átomos se agrupan guardando proporciones distintas y así se forman los compuestos químicos. Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) Thomson asumía que los átomos eran esféricos con electrones incrustados en ellos. Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”. Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro y otros elementos, gracias a los cuales determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro. Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr lo propuso para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta. Este modelo se resume en tres postulados: Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L). Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.) Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar llenar los baches que presentaba el modelo de Bohr a partir de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones están que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.) Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al célebre Principio de incertidumbre de Heisenberg. Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como Modelo cuántico-ondulatorio. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6MIIBd2LN SEGÚN LA LECTURA, UBICA CORRECTAMENTE LOS MODELOS ATÓMICOS DE ACUERDO CON SU ORDEN NUMERICO HISTORICO. ______: RUTHERFORD (Descubrimiento del núcleo atómico) ______: DALTON (El átomo es la unidad fundamental de la materia ______: DEMOCRITO (Los átomos son indivisible) ______: THOMSON (Descubrimiento de los electrones) ______: CHADWICK (Descubrimiento del neutrón) ______: SOMMERFELD (Niveles de energía 1 – 7) ______: SCHRODINGER (Modelo mecánico cuántico) ______: BOHR (Los átomos giran alrededor del núcleo en orbitales)        Realiza una línea de tiempo de la historia de los modelos atómicos. CIENCIAS NATURALES – BIOLOGÍA        Realiza un cuadro sinóptico de las partes de forman el Aparato Circulatorio del hombre.        Realiza un cuadro comparativo de las células sanguíneas.        Ubica las partes del corazón y los vasos sanguíneos. BIBLIOGRAFIA:  LIBRO DE BIOLOGÍA